Sodium bicarbonate có thể phản ứng với cả hai axit và bazơ, do đó, giá trị pH nên không quá cao cũng không quá thấp, gần với các giải pháp trung tính với một phạm vi pH của (6, 9).
Sodium bicarbonate (NaHCO3), thường được gọi là baking soda.
Tinh thể nhỏ màu trắng, ít hòa tan trong nước hơn natri cacbonat. Nó cũng là một loại hóa chất công nghiệp. Khi chất rắn trên 50 ° c, nó từng bước phân hủy thành natri cacbonat, carbon dioxide và nước, và hoàn toàn phân hủy ở 270 ° c.
Sodium bicarbonate là một muối axit được hình thành bởi sự trung hòa của bazơ mạnh và axit yếu. Tài sản này cho phép nó được sử dụng như là một đại lý đại trong chuẩn bị thực phẩm.
Sodium bicarbonate sẽ vẫn còn sau khi hành động, sử dụng quá nhiều sẽ làm cho hương vị kiềm sản phẩm hoàn thành.
Tính chất hóa học:
Nhiệt hòa tan dễ dàng.
Để phân hủy chậm trong không khí ẩm.
Khoảng 50 ° c khởi động phản ứng CO2, trong tất cả 100 ° c vào cacbonat natri. Nó nhanh chóng bị phân hủy trong axít yếu, và dung dịch nước của nó bắt đầu phân hủy điôxít cacbon và natri cacbonat ở 20 ° c, và tất cả phân hủy ở điểm sôi.
Các giải pháp unstirred làm bằng nước lạnh cho thấy một phản ứng chỉ hơi kiềm để
phenolphthalein kiểm tra giấy. Giá trị pH 0,1 Mol/L dung dịch nước chuẩn bị ở 25 ° c là 8,3. Độc tính thấp, một nửa liều gây chết người (chuột, qua miệng) 4420mg/kg.
1. phản ứng với axit
Phản ứng với HCl: NaHCO ₃ + HCl = NaCl + H ₂ O + CO ₂ ↑
Với phản ứng CH ₃ COOH: NaHCO ₃ + CH ₃ COOH = CH ₃ COONa + H ₂ O + CO ₂ ↑
2. phản ứng với kiềm
Phản ứng với natri hydroxit:NaHCO ₃ + NaOH = na ₂ CO ₃ + H ₂ O
Phản ứng với hydroxit canxi: liều natri bicarbonate nên là quá nhiều hoặc nhỏ.
Một số lượng nhỏ: NaHCO ₃ + ca (OH) ₂ = CaCO ₃ ↓ + NaOH + H ₂ O
Một số lượng lớn: 2NaHCO ₃ + ca (OH) ₂ = Na ₂ CO ₃ + CaCO ₃ ↓ + 2H ₂ O
3. phản ứng với muối
Phản ứng với đồng sulfat:4NaHCO₃ + 2CuSO ₄ = 2Na ₂ vậy ₄ + cu ₂ (OH) ₂ CO ₃ ↓ + H ₂ O + 3CO ₂ ↑
Thủy phân
Thủy phân kép với nhôm clorua: 3nahco ₃ + alcl ₃ = Al (Oh) ₃ ↓ + 3co ₂ ↑ + 3nacl
Thủy phân kép với nhôm sulfate: Al ₂ (so ₄) ₃ + 6nahco ₃ = 3NA ₂ so ₄ + 2AL (Oh) ₃ ↓ + 6co ₂ ↑
4. sưởi ấm
Phân hủy nhiệt: 2NaHCO ₃ = na ₂ CO ₃ + H ₂ O + CO ₂ ↑
5. ion hóa
Phương trình ion natri bicarbonate: NaHCO ₃ = na + + HCO ₃-
Thực phẩm lớp baking soda
Không giống như soda công nghiệp (natri cacbonat) và baking soda (natri bicarbonate), baking soda được làm từ dung giải soda hoặc các tinh thể hấp thụ điôxít cacbon.
Vì vậy, ở một số nơi, baking soda còn gọi là soda ăn được.
Baking soda là rắn, tròn, trắng, và hòa tan trong nước.
Muối duy nhất là: muối tích cực, muối axit, muối cơ bản, natri bicarbonate là muối axít được hình thành sau khi trung hòa các bazơ mạnh và axít yếu, hơi kiềm khi hòa tan trong nước.
Trong sản xuất hàng loạt bánh Hấp, que bột chiên giòn, và các loại thực phẩm khác, baking soda thường được trộn vào bột và phân hủy thành natri cacbonat, carbon dioxide, và nước sau khi nhiệt. Khi khí carbon dioxide và tràn hơi nước, thức ăn sẽ trở nên fluffy và natri cacbonat sẽ vẫn còn trong thực phẩm.
Bánh hấp có thể được nếm với soda quá nhiều.
Sử dụng:
Sodium bicarbonate có thể được sử dụng trực tiếp như là một nguyên liệu trong ngành công nghiệp dược phẩm để điều trị quá tải acid dạ dày.
Nó cũng có thể được sử dụng trong làm phim, thuộc da, mặc quần áo, nấu chảy, xử trị nhiệt kim loại, và chất xơ, cao su ngành công nghiệp, vv
Nó cũng được sử dụng như một chất tẩy rửa cho len và như một hạt giống cho nông nghiệp.
